Контрольная работа по химии (СПО) - Учим химию и биологию

Перед выполнением контрольной работы необходимо к ней подготовиться. Повторить теоретический и практический материал

Перечень вопросов для подготовки к контрольной работе

Понятие «химический элемент»
Строение атома. Строение атомного ядра, электронной оболочки.
Физический смысл порядкового номера. С чем совпадает?
Структура периодической таблицы (период, группа, главная подгруппа)
Виды химической связи
Природа химической связи
Типы химических реакций.
Окислительно-восстановительные реакции
Степень окисления
Валентность
Растворимость
Концентрация растворов
Массовая доля вещества
Молярность
Электролитическая диссоциация (понятие).
Сильные и слабые электролиты
Классы неорганических соединений с точки зрения ТЭД
Уравнения электролитической диссоциации
Основные классы неорганических соединений (оксиды, основания, кислоты, соли)
Гидролиз солей
Электролиз
Металлы. Общая характеристика по положению в ПС
Строение атомов. Изменение свойств
Физические свойства металлов
Химические свойства металлов
Способы получения металлов.
Коррозия металлов. Понятие, виды
Способы предупреждения коррозии.
Неметаллы. Положение в ПС
Изменение свойств на примере VII группы гл. подгруппы
Аллотропные видоизменения неметаллов. Примеры.
Химические свойства. Окислительная способность
Генетическая связь между классами неорганических соединений

Теоретическая часть в виде теста

Создано

Людмила Шляхова

Контрольная работа по химии (СПО)

Укажите фамилию и группу

1 / 20

Из приведенных пар металлов выберите амфотерные

Ca и Cs

Al и Zn

Si и O

Na и К

2 / 20

Химическая связь в молекуле SiO₂

ионная

ковалентная полярная

ковалентная неполярная

водородная

3 / 20

Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p³ соответствует элементу

натрию

хлору

фосфору

кислороду

4 / 20

Металлические свойства элементов в главных подгруппах сверху вниз усиливаются вследствие

увеличения радиусов атомных ядер

увеличения количества электронов в атоме

увеличения энергетических уровней и радиусов атомов

ослабления связи внешних электронов с ядром атома

5 / 20

Кислородосодержащая, средняя, нерастворимая, нелетучая соль имеет формулу

CuS

Na2SO4

CaCO3

ZnCl2

6 / 20

Плотность кислорода по водороду равна

7 / 20

Кислород в химической реакции O₂ + F₂ = OF₂ проявляет свойства

окислительные

восстановительные

одновременно и те и другие

не проявляет окислительно-восстановительные свойства

8 / 20

Степень окисления в серной кислоте H₂SO₄

9 / 20

Двухосновная, растворимая, бескислородная, летучая, слабая кислота имеет формулу

H2S

HBr

NH3

HCN

10 / 20

Реакция осуществима между следующими веществами

Fe + NaCl

Ca + CuSO4

Zn + NaNO3

Cu + MgCl2

11 / 20

Количеству вещества 1 моль соответствует масса вещества Be(OH)₂

12 / 20

Поверхность железного гвоздя, опущенного в раствор соли CuSO₄ через некоторое время

не изменится

покроется медью

растворится

покроется солью голубого цвета

13 / 20

Атом углерода содержит

6 протонов, 6 электронов, 6 нейтронов

6 протонов, 7 электронов, 6 нейтронов

7 протонов, 6 электронов, 7 нейтронов

6 протонов, 5 электронов, 12 нейтронов

14 / 20

Один моль любого газа при равных условиях занимает объем равный

2,4 л

22,4 мл

22,4 л

44,8 м3

15 / 20

Чугун - это сплав

алюминия с магнием

меди с оловом

железа с 5% углерода

железа с содержанием 1,5 % С

16 / 20

Формула кислой соли приведена под номером

NaHCO3

CuSO4

BaOHNO3

CO2

17 / 20

Ионы находятся в растворе в свободном состоянии

Na+ и Cl-

Fe2+ и OH-

Ag+ и Cl-

Ba2+ и SO4(2-)

18 / 20

Только солеобразующие оксиды приведены в ряду

P2O5, ZnO, NO

CO, N2O5, Na2O

Al2O3, N2O, N2O3

SiO2, СO2, CaO

19 / 20

Основания диссоциируют при растворении в воде или расплавлении на ионы

водорода и гидроксид-ионы

металла и кислотного остатка

металла и гидроксид-ионы

водорода и кислотного остатка

20 / 20

Процесс восстановления представлен схемой

Fe0 ⇒ Fe2+

Fe2+ ⇒ Fe0

Fe0 ⇒ Fe3+

Fe2+ ⇒ Fe3+

Ваш результат:

Практическая часть Вариант 1

1. Составить уравнения реакций согласно схемы:

Ca→CaCl₂→Ca(OH)₂→CaCO₃

определить тип химических реакций, объяснить уравнение 1 с точки зрения окисления-восстановления (О.В.Р.) и уравнение 2 — реакций ионного обмена (Р.И.О.)

2. Составить уравнения ступенчатой диссоциации вещества H₂SеО4

3. Решить задачу.

Сколько г карбоната калия К₂ СО₃ содержится в 0,2М растворе объемом 250 мл.

4.Напишите уравнения реакций гидролиза соли CuSO4 в молекулярной и ионной формах. Укажите РН среды.

5.Запишите уравнения окислительно-восстановительных процессов при электролизе водного раствора соли CaCl₂(электроды угольные)

Практическая часть. Вариант 2

1.Составить уравнения реакций, определить тип химических реакций, объяснить уравнения с точки зрения окисления-восстановления (О.В.Р.) и реакций ионного обмена (Р.И.О.)

Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂(SO₄)₃

2.Решить задачу.

Сколько мл воды нужно прибавить к раствору кислоты (плотность 1,14 г/см³) объемом 300 мл с массовой долей 20%, чтобы получить раствор с массовой долей 15 %?

3.Составить уравнения ступенчатой диссоциации вещества H₃AsO₄

4.Напишите уравнения реакций гидролиза соли CaCO3 в молекулярной и ионной формах. Укажите РН среды.

5.Запишите уравнения окислительно-восстановительных процессов при электролизе водного раствора соли Na₂CO₃(электроды угольные)

Критерии оценивания

Высокий уровень 90-100% – «5»

Повышенный уровень 70-89% – «4»

Базовый уровень 50-69% – «3»

Низкий уровень менее 50% – «2»